Ar­beits­blatt Lö­sung

Auf­ga­be 1: Bei­spiels­wei­se Na-23, der Atom­kern be­steht aus elf Pro­to­nen und zwölf Neu­tro­nen.
Bei­spiels­wei­se Mg-23, der Atom­kern be­steht aus zwölf Pro­to­nen und elf Neu­tro­nen.

Auf­ga­be 2: Fe-56 be­steht aus 26 Pro­to­nen und 30 Neu­tro­nen. Die Ge­samt­mas­se des Kerns ist dann m = 26·1,673·10 ^-27 kg + 30·1,675·10 ^-27 kg = 9,375·10 ^-26 kg

Auf­ga­be 3: Li-7 bzw.

Auf­ga­be 4:

1. Es sind 59 – 26 = 33 Neu­tro­nen.
2. Bei­spiels­wei­se Fe-58 bzw. be­sitzt 32 Neu­tro­nen.
3. Bei­spiels­wei­se Co-59 bzw. be­sitzt 32 Neu­tro­nen.

Auf­ga­be 5: Ver­voll­stän­di­ge die Ta­bel­le:

Auf­ga­be 6: Al-27 mit Mas­sen­zahl = 27 und Pro­to­nen­zahl = 13

1. Das Iso­top, wel­ches in der Natur am häu­figs­ten vor­kommt.
2. Es sind 27 – 13 = 14 Neu­tro­nen.
3. Al-26
4. Es sind 13 Elek­tro­nen.

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Wei­ter zu Ra­dio­ak­ti­vi­tät