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Schritt-für-Schritt An­lei­tung 1

Wel­che Masse an Koh­len­stoff­di­oxid ent­steht bei der Ver­bren­nung von 2 kg Koh­len­stoff?

Schritt 1

Stel­le zu­erst die zu­ge­hö­ri­ge Re­ak­ti­ons­glei­chung auf.

Schritt 2

Re­ak­ti­ons­glei­chung: C + O2 → CO2

Du weißt, dass eine Koh­len­stoff­por­ti­on der Masse m = 2 kg ver­brannt wird.

Be­rech­ne nun wel­cher Stoff­men­ge n dies ent­spricht. Dazu brauchst du die For­mel m = M · n.

C

Schritt 3

Es ist M(C) = 12 g/mol und

Formel

Be­stim­me nun mit­hil­fe der Re­ak­ti­ons­glei­chung die zu­ge­hö­ri­ge Stoff­men­ge an Koh­len­stoff­di­oxid.

Schritt 4

Die Re­ak­ti­ons­glei­chung (C + O2 → CO2) sagt aus, dass bei einem Ein­satz von

167 mol Koh­len­stoff auch 167 mol Koh­len­stoff­di­oxid ent­ste­hen, also

n(CO2) = 167 mol

Be­rech­ne nun die zu­ge­hö­ri­ge Masse an Koh­len­stoff­di­oxid. Dazu brauchst du wie­der die For­mel m = M · n.

C+0

Lö­sung

Es ist M(CO2) = 44 g/mol und

m(Koh­len­stoff­di­oxid­por­ti­on) = n(CO2) · M(CO2) = 167 mol · 44 g/mol = 7348 g

Bei der Ver­bren­nung von 2kg Koh­len­stoff ent­ste­hen also über 7kg Koh­len­stoff­di­oxid.

 

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