Lewis-Schreib­wei­se

Lö­sung

Lewis-Mo­dell: Dar­stel­lung der bin­den­den und frei­en Elek­tro­nen­paa­re unter Ein­hal­tung der Ok­tett­re­gel.
                         
Lewis-Schreib­wei­se: Elek­tro­nen (e-) wer­den als Punkt und e--Paare wer­den als Strich ge­kenn­zeich­net.

             
Bei­spiel: Chlor­mo­le­kül

bin­den­des Elek­tro­nen­paar

Lewis-Schreib­wei­se:

Gib die Lewis-For­mel für Koh­len­stoff­di­oxid (CO ₂ ) an.

Es gibt Atome, die das bin­den­de Elek­tro­nen­paar stär­ker an­zie­hen kön­nen. Durch die un­gleich­mä­ßi­ge Ver­tei­lung im Mo­le­kül er­hal­ten sie eine ne­ga­ti­ve Teil­la­dung. In der fol­gen­den Reihe nimmt die Stär­ke zu:

Übung :

Gib die Lewis-For­meln für fol­gen­de Ver­bin­dun­gen an und kenn­zeich­ne die La­dungs­schwer-punk­te.
 

1. HCl
   
   
   
   
   
2. O ₂
   
   
        
3. H ₂ O  
    
   
   
   
4. N ₂
   
   
   
   
5. H ₂ S
   
   
   
   
6. NH ₃
   
   
       
7. H ₂
   

lewis-schreib­wei­se_u­e­bungs­blatt: Her­un­ter­la­den [pdf][179 KB]
lewis-schreib­wei­se_u­e­bungs­blat­t_­loe­sung: Her­un­ter­la­den [docx][94 KB]