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Lewis-Schreibweise

Lösung

Lewis-Modell: Darstellung der bindenden und freien Elektronenpaare unter Einhaltung der Oktettregel.
                         
Lewis-Schreibweise: Elektronen (e-) werden als Punkt und e--Paare werden als Strich gekennzeichnet.

             
Beispiel: Chlormolekül

Elekronenpaar

bindendes Elektronenpaar

 

Lewis-Schreibweise:

Lewis Schreibweise

Gib die Lewis-Formel für Kohlenstoffdioxid (CO 2 ) an.

Co2

 

Es gibt Atome, die das bindende Elektronenpaar stärker anziehen können. Durch die ungleichmäßige Verteilung im Molekül erhalten sie eine negative Teilladung. In der folgenden Reihe nimmt die Stärke zu:

Teilladung

Übung :

Gib die Lewis-Formeln für folgende Verbindungen an und kennzeichne die Ladungsschwer-punkte.
 

 

  1. HCl




  2. O 2
    o2

         
  3. H 2 O  
      h2o


  4. N 2
    n2


  5. H 2 S
    h2s


  6. NH 3
    nh3

        
  7. H 2
    h2


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