Atom­bin­dung

Ar­beits­blatt

Nicht­me­tal­le ver­bin­den sich über bin­den­de Elek­tro­nen­paa­re zu Mo­le­kü­len. In die­sen ord­nen sich die Atome so an, dass sie die glei­che Zahl von Elek­tro­nen wie die Edel­ga­se in ihrer Um­ge­bung be­sit­zen. Die Sum­men­for­mel gibt die Zahl der Atome im Mo­le­kül an, die Struk­tur­for­mel die An­ord­nung der Atome im Mo­le­kül. In der Lewis­-Schreibweise wer­den ein Elek­tron als Punkt und ein Elek­tro­nen­paar als Strich dar­ge­stellt. Die Bin­dung zwi­schen den Ato­men ent­steht durch bin­den­de Elek­tro­nen­paa­re. Dazu lie­fert jedes der bei­den Atome ein Elek­tron. Man­che Atome be­sit­zen auch nicht­bin­den­de Elek­tro­nen­paa­re.

Bei­spiel:

Sum­men­for­mel	Struk­tur­for­mel
HCl

Auf­ga­be
Zeich­ne die Struk­tur­for­meln der fol­gen­den Mo­le­kü­le mit allen bin­den­den und nicht bin­den­den Elek­tro­nen­paa­ren.

Sum­men­for­mel	Struk­tur­for­mel
H 2
O 2
H 2 O
N 2
CO 2
CH 4
Cl 2
NH 3

Auf­ga­be

Bilde aus den fol­gen­den Ele­men­ten Mo­le­kü­le und zeich­ne deren Struk­tur­for­meln.

H und F
H und Cl
C und H
N und H
C und F
C und Cl
C und O
S und H
P und H

atom­bin­dun­g_­ar­beits­blatt: Her­un­ter­la­den [pdf][18 KB]
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