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Tandembogen: Ionenbindung – Elektronenpaarbindung

Bindungen innerhalb von Stoffteilchen

Das weiß ich schon:

Die Atome aller Elemente haben das Bestreben, eine Edelgaskonfiguration zu erreichen, d.h. die Kugelwolken in der äußeren Schale sind mit Elektronen voll besetzt.

→ Es gibt zwei Möglichkeiten, wie Atome die Edelgaskonfiguration erreichen können.

Möglichkeit 1:

Nichtmetall-Atome teilen sich ein bindendes Elektronenpaar: Die einfach besetzten Kugelwolken überlappen, zwischen den Atomen entsteht eine Elektronenpaarbindung.

→ Es entstehen Moleküle. Beispiel:

Formel

Möglichkeit 2:

Metall-Atome geben Elektronen ab (Oxidation), Nichtmetall-Atome nehmen Elektronen auf (Reduktion).

Aus den neutralen Atomen werden elektrisch geladene Teilchen: Ionen. Die Bindung zwischen Ionen wird als Ionenbindung bezeichnet.

→ Es entstehen Ionen. Beispiel:

Formel 2

→ Check dein Wissen zu den chemischen Bindungen, dann geht´s weiter!

Das lerne ich jetzt:

Die Stoffteilchen von Metallen sind Atome im Atomverband.

→ Wie sind Metall-Atome aneinander "gebunden"? Wie entsteht der Atomverband? Wie erreichen Metall-Atome im Atomverband eine Art "Edelgaskonfiguration"?

→ Wie lassen sich die gute elektrische Leitfähigkeit und die Verformbarkeit erklären?

Wissenscheck: Chemische Bindungen – Das weiß ich schon…

Faltet das Blatt längs entlang der Mittellinie. Jeder Schüler sieht nur eine Seite des Tandembogens.

Schüler 1 liest die fettgedruckte Aufgabe laut vor und beantwortet sie. Schüler 2 kontrolliert mithilfe der Lösung, hilft und korrigiert.

Nenne und erkläre die Edelgasregel.	Jedes Atom strebt eine Edelgaskonfiguration an, d.h. die äußere Schale ist voll besetzt (enthält 8 Elektronen bzw. die K-Schale enthält 2 Elektronen)
Metall-Atome geben ihre Außenelektronen ab, dadurch werden sie zu positiv geladenen Kationen.	Erkläre, wie aus Metall-Atomen die entsprechenden Metall-Ionen werden können.
Definiere Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion	Oxidation: Abgabe von Elektronen Reduktion: Aufnahme von Elektronen Redoxreaktion: Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen und abgegeben werden.
Calciumbromid enthält die Ionen Ca²⁺ und Br ^-. Damit die Ionengruppe insgesamt elektrisch neutral ist, ist die Verhältnisformel CaBr₂	Gib die Verhältnisformel von Calciumbromid an.
Aus welchen Ionen ist Eisenoxid aufgebaut, wenn die Verhältnisformel Fe₂O₃ lautet?	Oxid-Ion O^2-; damit kann man die Ladung der Eisen-Ionen berechnen: Fe³⁺.
a) Ein Metall ragiert mit einem Nichtmetall zu einem Salz. Es entstehen also Ionen(gruppen). b) Nichtmetall-Atome verbinden sich zu Molekülen. Es entstehen also Moleküle.	Entscheide, ob bei der Reaktion Ionen oder Moleküle entstehen und begründe: a) Kupfer reagiert mit Schwefel b) Sauerstoff reagiert mit Schwefel
Erkläre das Zustandekommen einer Elektronenpaarbindung.	Zwei einfach besetzte Kugelwolken überlappen/durchdringen sich, die beiden beteiligten Atome erreichen durch ein gemeinsames bindendes Elektronenpaar die Edelgaskonfiguration.
	Gib die Strukturformel eines Brom-Moleküls (Br₂) und eines Ammoniak-Moleküls (NH₃) an.
Gib die Strukturformel eines Moleküls mit einer Mehrfachbindung an.	z.B.
NaBr: Es handelt sich um ein Salz, das aus Ionen aufgebaut ist, daher liegt eine Ionenbindung vor (und ΔEN (NaBr) = 1,9) HBr: Es handelt sich um eine polare Elektronenpaarbindung (ΔEN (H-Br) = 0,7) Br₂: Es handelt sich um eine unpolare Elektronenpaarbindung (ΔEN (Br-Br) = 0)	Gegeben sind die chemischen Formeln Stoffteilchen: Bestimme die Art der chemischen Bindung exakt und begründe: NaBr , HBr , Br₂