Lösung
Zur Untersuchung des
Aufbaus
der Atome führte RUTHERFORD einen
berühmten und für die weitere Entwicklung der Chemie sehr wichtigen Versuch
durch, den Rutherford´schen Streuversuch. Rutherford verwendete dabei das radioaktive
Element
Radium
: bei dessen spontanem Zerfall entstehen kleine,
positiv geladene Teilchen der Masse 4u, die man als
α-Teilchen
bezeichnet. Rutherford lenkte sie auf eine sehr dünne
Goldfolie
.
Um ihren weiteren Weg erforschen zu können, brachte Rutherford rund um die Goldfolie
einen
Leuchtschirm
an: so konnte er ihr Auftreffen durch winzige
Lichtblitze beobachten.
Beobachtungen Rutherfords
:
1. Die meisten α-Teilchen durchdrangen die Goldfolie unter
schwacher
Ablenkung.
Rutherford folgerte daraus, dass es sich bei Atomen
nicht
um
kompakte Masseteilchen handelt, denn sonst hätten alle α-Teilchen an der
Oberfläche der Goldatome zurückprallen müssen. Daher bezeichnete er die Atome
als im Prinzip "leer".
2. Ab und zu beobachtete Rutherford jedoch auch eine starke Ablenkung eines α-Teilchens, man sagt, die die α-Teilchen " streuen ". Rutherford selbst sagte dazu: " Es war bestimmt das unglaublichste Ergebnis, das mir je in meinem Leben widerfuhr. Es war fast so unglaublich, als wenn einer eine 15-Zoll-Granate auf ein Stück Seidenpapier abgefeuert hätte und diese zurückgekommen wäre und ihn getroffen hätte." Rutherford folgerte, dass die in der Goldfolie sehr weit auseinander liegenden, positiv geladenen Atomkerne , welche jeweils fast die ganze Masse eines Atoms enthalten, die α-Teilchenabstoßen. Den Bewegungsbereich der Elektronen um den Atomkern herum bezeichnete er als die Atomhülle . Dieses Atommodell, das aus dem Rutherford´schen Streuversuch hergeleitet wurde, nennt man das Kern - Hülle - Modell des Atoms.