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Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

Übung: Bildung von Ionen aus Atomen (Lösungen)

Ü2

Ziel
Teste dein Wissen zu den Fachbegriffen in diesem Bereich.

Aufgabe:
Fülle den Lückentext aus und kontrolliere die Begriffe mit dem Buch.

Die Atome von _ Metallen _ haben in der Regel __1__ bis drei Elektronen in der äußeren __ Schale __. Sie können bei chemischen Reaktionen Elektronen ____a bgeben _____. Dabei entstehen ____ positiv ____ geladene Ionen, weil jetzt mehr __ Protonen __ als Elektronen im Teilchen vorhanden sind.
Diese ___ Ionen ___ werden auch als Kationen bezeichnet.
Die Atome von ___ Nichtmetallen ____ mit fünf bis __ 7 ___ Elektronen in der äußeren Schale können Elektronen ___ aufnehmen ___ . Dabei entstehen ___ negativ ____ geladene Ionen, weil jetzt mehr __ Elektronen als Protonen _____im Teilchen vorhanden sind. Sie werden auch Anionen genannt.
Die __ Elektronenhülle __ der so entstandenen Ionen entspricht jeweils der eines Edelgas-Atoms. Allerdings haben das Edelgas-Atom und das Ion verschiedene__ Atomkerne ___.

Ziel:
Bei dieser Übung lernst du zu gegebenen Informationen über ein Atom bzw. Ion die fehlenden Informationen zu erschließen. Du musst dazu wissen, wie man die Anzahl der Außenelektronen eines Hauptgruppen-Atoms aus seiner Stellung im PSE erschließt.

Aufgabe:
Fülle die Lücken aus, vergleiche mit deinem Partner. Korrigiere mit der Lösung.

Symbol des Atoms	Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale	Anzahl der abgegebenen bzw. aufgenommenen Elektronen	Das zum Atom gehörende Ion	Die Elektronenhülle des Ion entspricht der
Al	3	–3	Al ³⁺	Neonhülle
Na	1	–1	Na ⁺	Neonhülle
Ca	2	–2	Ca ²⁺	Argonhülle
K	1	–1	K ⁺	Argonhülle
Mg	2	–2	Mg ²⁺	Neonhülle
F	7	+1	F ^–	Neonhülle
N	5	+3	N ³ ^–	Neonhülle
O	6	+2	O ² ^–	Neonhülle
I	7	+1	I ^–	Xenonhülle

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