Hilfen

Hilfen Aufgabe 1 : Teilchendetektive I

Ü3

TIPP 1:

Welche Aussage kannst Du über die Atome A bzw. B machen, wenn sich eine Ionenverbindung bildet?

TIPP 2:

Wenn ein Atom zwei Elektronen in der äußeren Schale hat gehört es zu einer bestimmten Gruppe von Hauptelementen.

TIPP 3:

Aus den Ionenradien könnte man eine Vermutung ableiten: Vergleiche die Ionenradien von Be ²⁺ , Mg ²⁺ , N ^3- , O ^2- und F ^-­ . 

TIPP 4:

Das Atom B nimmt zwei Elektronen auf und bildet ein zweifach negativ geladenes Ion. Welche Atome kommen in Frage?

Teil 1:

Ein Atom ist ein Metall-Atom und das andere ein Nichtmetall-Atom.

Teil 2:

Atom A ist aus der II. Hauptgruppe und den ersten drei Perioden: Be oder Mg.

Teil 3:

Vergleiche die Ionenradien von Be ²⁺ , Mg ²⁺ , N ^3- , O ^2- und F ^-­ .  Passt bei Mg ²⁺ r = 72pm und O ^2- r=140pm.

Teil 4:

Das Atom B ist aus der VI. Hauptgruppe. Wenn es eine Neon-Hülle haben muss, kann es nur ein Sauerstoff-Atom sein

Hilfen Aufgabe 2 : Teilchendetektive II

Ü3

TIPP 1:

Was wäre, wenn B das Metall-Atom ist? Was wenn A das Metall-Atom ist?

TIPP 2:

Auf welche Arten kann sich die Elektronenanzahl um 1 verändern?

TIPP3:

Bestimme die Ionenladung von B aus der Verhältnisformel.

TIPP4:

Schreibe mögliche Ionen auf und markiere diejenigen mit Argon-Hülle. Verwende dazu das Periodensystem.

TIPP5:

Welche Ionen kannst Du kombinieren, wenn nur eines der beteiligten Ionen eine Argon-Hülle haben darf?

Teil 1:

Nur Alkalimetall-Atome oder Halogen-Atome kommen in Frage.

Teil 2:

Wenn A ein Halogen-Atom ist, dann folgt aus der Verhältnisformel, dass B zu einem zweifach positiv geladenen Ion reagiert. Es muss ein Erdalkalimetall-Ion sein.

Teil 3:

Wenn A ein Alkalimetall-Atom ist, dann folgt aus der Verhältnisformel, dass B zu einem zweifach negativ geladenen Ion reagiert. Es muss ein Ion eines Atoms der VI. Hauptgruppe sein.

Teil 4:

Das Atom B kann seine Elektronenanzahl nicht um 1 ändern, da sich aufgrund der Verhältnisformel sonst eine Ladung von 0,5 für das Ion A ergeben würde.

Teil 5:

Nur eines der beiden Ionen darf eine Argon-Hülle haben: Wenn A diese Ion bildet muss es entweder K ⁺ oder Cl ^–   sein.

Teil6:

Wenn Cl ^– das eine Ion ist, dann ergeben sich folgende Lösungen: BeCl ₂ , MgCl ₂ . Die Lösung CaCl ₂ schließen wir aus  - hier hätten beide Ionen eine Argon-Hülle.

Teil 7:

Wenn K ⁺ das eine Ion ist, dann ergeben sich K ₂ O, K ₂ Se. Die Verbindung K ₂ S schließen wir aus - hier hätten beide Ionen eine Argon-Hülle.

Hilfen Aufgabe 3 : Teilchendetektive III

Ü3

TIPP 1:

Welche Aussage kannst Du über die Atome A bzw. B machen, wenn sich eine Ionenverbindung mit der allgemeinen Verhältnisformel A ₁ B ₃ bildet? Bedenke, dass A oder B das Metall-Atom sein könnte.

TIPP 2:

Bor ist ein Halbmetall.

TIPP 3:

Grenze die Suche ein: Wie groß darf die Atommasse der jeweiligen Atomsorte höchstens ein?

TIPP 4:

Das Atom B nimmt zwei Elektronen auf und bildet ein zweifach negativ geladenes Ion. Welche Atome kommen in Frage?

Teil 1:

Kombinationen der Ionen der Hauptgruppen I und V  bzw. III und VII sind möglich.

Teil 2:

Es gibt vier mögliche Lösungen mit einer passenden Masse: Li ₃ N, Li ₃ P, Na ₃ N, AlF ₃ . Bor ist ein Halbmetall und bildet keine einfachen Ionenverbindungen.

Teil 3:

 Alternative 1:  Lithium-Ionen und Phosphor-Ionen haben keine Neon-Hülle. 

Teil 3:

 Alternative 2:  Die Flammenfarbe weist auf eine Lithiumverbindung hin. 

Teil 4:

Alternative 1:  Es muss Lithiumnitrid sein. Li ₃ N

Teil 4:

Alternative 2:  Es muss Lithiumnitrid sein. Li ₃ N
Li ₃ N + 3 H ₂ O à 3Li ⁺ _(aq) + 3OH ^– _(aq) + NH _3(g)