Partnerarbeit

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Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

Übung: Säuren und Basen

Ü1

Aufgabe:
Setze dich deinem Banknachbarn gegenüber. Falte das Blatt in der Mitte der Länge nach. Fragt euch abwechselnd nach den Fachbegriffen bzw. Erklärungen der Fachbegriffe: ein Schüler liest immer die gelbe Zeile, der andere die weißen Zeile… dann tauscht ihr die Zeilen und beginnt erneut.

Ziel: Du wiederholst und festigst Fach-begriffe und chemische Zusammenhänge rund um das Thema Säure/Base.	Ziel: Du wiederholst und festigst Fach-begriffe und chemische Zusammenhänge rund um das Thema Säure/Base.
zwei andere Fachbegriffe für „Säure-Base-Reaktion“: Protolyse, Protonenübertragungsreaktion
	Beispiel für eine Säure, die (bei RT) als Feststoff vorliegt: Zitronensäure
Definition von Säure nach BRÖNSTED (1 Wort): Protonendonator
	Formel und Name für die Ionen, die für eine saure Lösung charakteristisch sind: H ₃ O ⁺ Oxoniumionen
Definition von „amphotere Teilchen“: Sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren.
	Beispiel für eine Säure, die (bei RT) als Flüssigkeit vorliegt: Schwefelsäure (Salzsäure ist keine Säure sondern eine saure Lösung!)
Definition von „Indikator“: Stoff, der durch Farbreaktion anzeigt, ob eine saure, alkalische oder neutrale Lösung vorliegt
	allgemeine Wortgleichung für die Neutralisation: saure Lösung + alkalische Lösung → Salz + Wasser
pH-Wert einer sauren Lösung: pH < 7
	Formel und Einheit für die Stoffmengenkonzentration: c = n : V mol/L
Beispiel für eine Säure, die (bei RT) als Gas vorliegt: Chlorwasserstoff
korrespondierende Säure-Base-Paare bei H ₂ O H ₃ O ⁺ OH ^-	H ₃ O ⁺ / H ₂ O H ₂ O / OH ^-
Formel und Name für die Ionen, die für eine alkalische Lösung charakteristisch sind	OH ^- Hydroxidionen
Farbumschlag von Phenolphthalein vom sauren zum alkalischen Bereich	farblos → pink
Einheit für die molare Masse	g/mol

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