Part­ner­ar­beit

 Übung: Säu­ren und Basen

Ü1

Ziel: Du wie­der­holst und fes­tigst Fach-be­grif­fe und che­mi­sche Zu­sam­men­hän­ge rund um das Thema Säure/Base.

Ziel: Du wie­der­holst und fes­tigst Fach-be­grif­fe und che­mi­sche Zu­sam­men­hän­ge rund um das Thema Säure/Base.

zwei an­de­re Fach­be­grif­fe für
„Säure-Base-Re­ak­ti­on“:
Pro­to­ly­se, Pro­to­nen­über­tra­gungs­re­ak­ti­on

Bei­spiel für eine Säure, die (bei RT) als Fest­stoff vor­liegt:
Zi­tro­nen­säu­re

De­fi­ni­ti­on von Säure nach BRÖNSTED (1 Wort): Pro­to­nen­do­na­tor

For­mel und Name für die Ionen, die für eine saure Lö­sung cha­rak­te­ris­tisch sind:
H ₃ O ⁺    Oxo­ni­umio­nen

De­fi­ni­ti­on von „am­pho­te­re Teil­chen“:
Sie kön­nen so­wohl als Säure als auch als Base re­agie­ren.

Bei­spiel für eine Säure, die (bei RT) als Flüs­sig­keit vor­liegt:  Schwe­fel­säu­re (Salz­säu­re ist keine Säure son­dern eine saure Lö­sung!)

De­fi­ni­ti­on von „In­di­ka­tor“:
Stoff, der durch Far­bre­ak­ti­on an­zeigt, ob eine saure, al­ka­li­sche oder neu­tra­le Lö­sung vor­liegt

all­ge­mei­ne Wort­glei­chung für die Neu­tra­li­sa­ti­on: saure Lö­sung + al­ka­li­sche Lö­sung
 → Salz + Was­ser

pH-Wert einer sau­ren Lö­sung:
pH < 7

For­mel und Ein­heit für die Stoff­men­gen­kon­zen­tra­ti­on:     
c = n : V      mol/L

Bei­spiel für eine Säure, die (bei RT) als Gas vor­liegt: Chlor­was­ser­stoff

kor­re­spon­die­ren­de Säure-Base-Paare bei    H ₂ O    H ₃ O ⁺     OH ^-

H ₃ O ⁺ / H ₂ O
H ₂ O / OH ^-

For­mel und Name für die Ionen, die für eine al­ka­li­sche Lö­sung cha­rak­te­ris­tisch sind

OH ^-    Hy­drox­idio­nen

Far­bum­schlag von Phe­nol­ph­thal­ein vom sau­ren zum al­ka­li­schen Be­reich

farb­los → pink

Ein­heit für die mo­la­re Masse

g/mol