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Tabelle Elektrodenpotenziale

Elektrodenpotenziale bei 25° C in wässrigen Lösungen *)

Reduzierte Form
(wirkt als Reduktionsmittel)

Oxidierte Form
(wirkt als Oxidationsmittel)

Potenzial
in Volt

     
Li Li + - 3,04
K K + - 2,94
Ca Ca 2+ - 2,87
Na Na + - 2,71
Mg Mg 2+ - 2,36
Al Al 3+ - 1,68
Mn Mn 2+ - 1,18
H 2 + 2 OH - 2 H 2 O - 0,83
Zn Zn 2+ - 0,76
Cr Cr 3+ - 0,74
S 2- S (s) - 0,45
Fe Fe 2+ - 0,44
H + 2 OH - 2 H 2 O - 0,41 (bei pH= 7)
Pb + SO 4 2 - PbSO 4 (s) - 0,36
Co Co 2+ - 0,28
Ni Ni 2+ - 0,24
Pb Pb 2+ - 0,13
H 2 2 H + 0,00
Cu Cu 2+ + 0,34
4 OH - O 2 + 2 H 2 O + 0,40
2 I - I 2 + 0,54
H 2 O 2 O 2 + 2 H + + 0,68
Ag Ag + + 0,80
2 H 2 O O 2 + 4 H + + 0,83 (bei pH= 7)
2 Br - Br 2 + 1,10
Pt Pt 2+ + 1,18
2 H 2 O O 2 + 4 H + + 1,23
2 Cl - Cl 2 + 1,36
Au Au 3+ + 1,42
Pb 2 + + 2 H 2 O PbO 2 (s) + 4 H + + 1,47
PbSO 4 (s) + 2 H 2 O PbO 2 (s) + SO 4 2- + 4 H + + 1,68
2 H 2 O H 2 O 2 + 2 H + + 1,76
2 F - F 2 + 2,89

*) Wenn nicht anders angegeben, liegen Standardbedingungen vor.

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