Diagnosebogen

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Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

Was können Sie (schon)? Elektrochemie 1 - Redoxreaktionen

Machen Sie sich zunächst alleine Gedanken über Ihre Fähigkeiten und kreuzen Sie an.
Die Punkte, die Sie nur mit (sehr) unsicher eingeschätzt haben, sollten Sie mit Hilfe der Fördermaßnahmen in der Spalte „Schau nach“ aufarbeiten.
Weitergehend können Sie auch Mitschüler oder den Lehrer befragen.

Ich kann …		sicher	zieml. sicher	unsicher	sehr unsicher	*Schau nach*
1	begründen, welche Teilchen beim Ätzen von Platinen oxidiert bzw. reduziert werden.
2	Redoxreaktionen mithilfe von Oxidationszahlen identifizieren.
3	das Donator-Akzeptor-Prinzip auf Redox-reaktionen anwenden.
4	die Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen nennen.					S. 228/B2
5	die Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen in organischen Verbindungen wie z.B. Ethanol anwenden.					S. 228
6	bei Redoxreaktionen wie z.B. „Mn ^{2 ⁺} + PbO ₂ + H ₃ O ⁺ → MnO ₄ ^- + Pb _{^{^{2 ⁺}}} + H ₂ O“ die korrespondierenden Redoxpaare ermitteln.
7	Redoxgleichungen wie z.B. „Mn ²⁺ + PbO ₂ + H ₃ O ⁺ → MnO ₄ ^- + Pb ²⁺ + H ₂ O“ ausgleichen.
8	Redoxgleichungen anhand von textlichen Beschreibungen aufstellen.					S. 229/B5
9	ein Experiment beschreiben, das die richtige Einordnung eines Metalls in die Redoxreihe der Metalle ermöglicht.					S. 232
10	erklären, weshalb Zn mit Cu ²⁺ (aq), aber Cu nicht mit Zn ²⁺ (aq) reagiert.

Alle Seitenangaben beziehen sich auf Elemente Chemie Kursstufe, Klett 2010

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