Zellspannung galvanischer Elemente
An Ihrem Arbeitsplatz haben Sie bereits eine Zinkhalbzelle und eine Kupferhalbzelle.
Zusätzlich erhalten Sie noch zwei weitere Bechergläser mit folgenden Halbzellen:
Silber in Silbernitratlösung (c = 0,1 mol·L
-1
) Ag/Ag
+
Eisen in Eisensulfatlösung (c = 0,1 mol·L
-1
) Fe/Fe
2+
Aufgabe:
Schreiben Sie alle möglichen Kombinationen von Halbzellen zu galvanischen Zellen in der folgenden Tabelle auf und ermitteln Sie experimentell deren Zellspannungen:
Galvanisches Element | Zellspannung U z in V |
Zn/Zn 2+ //Cu 2+ /Cu | 1,1 |
Stellen Sie die Zellspannungen grafisch dar. Ergänzen Sie damit die bereits vorbereitete Darstellung der Zellspannung der Zink-Kupfer-Zelle.
(Tragen Sie zum Beispiel die Zellspannung einer galvanischen Zelle, in der ein anderes Metall als Minuspol mit der Kupferhalbzelle kombiniert ist, in entsprechendem Maßstab von Cu/Cu
2+
nach links wie angedeutet ab usw.)
Zusatzaufgabe:
Erklären Sie mit Hilfe der Graphik, wie man mit Kenntnis der Zellspannungen einiger galvanischer Elemente unbekannte Zellspannungen rechnerisch ermitteln kann.
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