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Prä­kon­zep­te für die Elek­tro­che­mie

In­fo­box

Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

1. Samm­lun­gen von Prä­kon­zep­ten in den Na­tur­wis­sen­schaf­ten

Die wich­tigs­ten Fehl­vor­stel­lun­gen (nicht trag­fä­hi­gen Vor­stel­lun­gen) von Mit­tel­stu­fen­schü­lern und Vor­schlä­ge für den Un­ter­richt fin­det man im In­ter­net bei:

2. Ty­pi­sche Miss­kon­zep­te zum Thema „Elek­tro­che­mie“ aus 2) und 3)
  • Elek­tro­ly­se ist die Spal­tung eines Elek­tro­ly­ten in elek­trisch ge­la­de­ne Teil­chen. (Ionen)
  • Elek­tro­ly­se ist die Spal­tung eines Stof­fes durch elek­tri­schen Strom.
  • Elek­tri­sche En­er­gie wird in Che­mi­sche En­er­gie um­ge­wan­delt. (Die Elek­tro­ly­se wird nur auf der phä­no­me­no­lo­gi­schen Ebene, als die Zer­le­gung eines Stof­fes mit Hilfe des elek­tri­schen Stroms be­schrie­ben. Er­klä­run­gen auf der Teil­chen­ebe­ne feh­len.)
  • So­bald eine Span­nung un­gleich 0 V an­ge­legt wird, be­ginnt die Elek­tro­ly­se.
  • Je höher die Span­nung ist, desto höher ist die Strom­stär­ke und desto mehr Stoff wird ab­ge­schie­den.
  • Der Strom­fluss in wäss­ri­gen Lö­sun­gen be­ruht auf der Be­we­gung von Elek­tro­nen.
  • Elek­tri­sche La­dung be­wegt sind immer nur in eine Rich­tung: Vom Minus- zum Plus­pol.
  • In der Lö­sung wer­den Elek­tro­nen trans­por­tiert: Die in der Oxi­da­ti­ons­re­ak­ti­on frei­ge­setz­ten Elek­tro­nen be­we­gen sich durch die Lö­sung, um an der an­de­ren Elek­tro­de beim Re­duk­ti­ons­vor­gang wie­der auf­ge­nom­men zu wer­den.
  • Ionen neh­men Elek­tro­nen an einer Elek­tro­de auf und trans­por­tie­ren diese zur an­de­ren Elek­tro­de durch die Lö­sung.
  • Elek­tro­nen wer­den von einem Ion zum nächs­ten durch die Lö­sung wei­ter­ge­reicht.
  • Die Ka­tho­de ist immer der Mi­nus­pol und die Anode immer der Plus­pol.
  • Die Pole bei der Elek­tro­ly­se und der dabei ent­stan­de­nen gal­va­ni­schen Zelle sind ge­ra­de ver­tauscht; aus Plus- wird Mi­nus­pol und um­ge­kehrt.
  • Am Mi­nus­pol wer­den mehr Elek­tro­nen um­ge­setzt als am Plus­pol, sonst wäre es ja nicht der Mi­nus­pol.
  • Am ne­ga­ti­ven Pol muss ein ne­ga­ti­ves Teil­chen ent­ste­hen.

Prä­kon­zep­te für die Elek­tro­che­mie: Her­un­ter­la­den [doc] [56 KB]

Prä­kon­zep­te für die Elek­tro­che­mie: Her­un­ter­la­den [pdf] [289 KB]