Lö­sun­gen

1. CH ₄ + 2 O ₂  →  2 H ₂ O + CO ₂
   2 C ₄ H ₁₀ + 13 O ₂   →  10 H ₂ O + 8 CO ₂
2. Nach­weis von Was­ser z.B. durch Blau­fär­bung von was­ser­frei­em Kup­fer­sul­fat bzw. Wa­tes­mo­pa­pier. Koh­len­stoff­di­oxid durch die Trü­bung von Kalk­was­ser (Cal­ci­um­hy­droxid-Lö­sung durch die Ent­ste­hung von Cal­ci­um­c­ar­bo­nat (Kalk).
3. Me­than: 2 Liter Sau­er­stoff, 1 Liter Koh­len­stoff­di­oxid
   Butan: 6,5 Liter Sau­er­stoff, 4 Liter Koh­len­stoff­di­oxid

1. z.B. Gas­wä­ge­ku­gel eva­ku­iert wie­gen, 120 ml Gas ein­fül­len, wie­der wie­gen, Dif­fe­renz er­gibt die Masse der 120 ml des un­be­kann­ten Gases
2. mt = 30 u             ; C ₂ H ₆

n-Pen­tan 36°C, Was­ser 100°C, 2,2-Di­me­thyl­pro­pan 9°C
Be­grün­dung über die Stär­ke der je­weils wir­ken­den zwi­schen­mo­le­ku­la­ren Kräf­te

1. s. Heft
2. Es muss sich um 2 Kom­po­nen­ten han­deln. Die An­zahl der Kom­po­nen­ten stimmt mit der An­zahl der Peaks über­ein. Der erste Peak er­gibt sich auf­grund der Druck­schwan­kun­gen beim Ein­sprit­zen. Er wird als Luft­peak be­zeich­net und zählt nicht mit bei der Be­stim­mung der Kom­po­nen­ten­an­zahl.
3. Die Flä­che unter dem Peak ist in guter Nä­he­rung pro­por­tio­nal zum An­teil der Kom­po­nen­te im Ge­misch.