Zur Haupt­na­vi­ga­ti­on sprin­gen [Alt]+[0] Zum Sei­ten­in­halt sprin­gen [Alt]+[1]

Lö­sun­gen

In­fo­box

Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

  1. po­si­ti­ver Nach­weis: Blau­fär­bung von was­ser­frei­em Kup­fer­sul­fat bzw. Blau­fär­bung von Wa­tes­mo­pa­pier
  2. Mg (s) + H 2 O (l) → H 2(g) + MgO (s) ; Re­ak­ti­ons­pro­duk­te: Was­ser­stoff und Ma­gne­si­um­oxid
  3. Ein Ka­ta­ly­sa­tor setzt die Ak­ti­vie­rungs­en­er­gie für eine che­mi­sche Re­ak­ti­on herab. Hier er­mög­licht der Ka­ta­ly­sa­tor die Re­ak­ti­on von Was­ser­stoff mit Sau­er­stoff schon bei Raum­tem­pe­ra­tur, d.h., dass die bei Raum­tem­pe­ra­tur vor­han­de­ne En­er­gie der re­agie­ren­den Teil­chen aus­reicht (in Ver­bin­dung mit dem Ka­ta­ly­sa­tor), die Re­ak­ti­on in Gang zu brin­gen.
  4. Satz v. Avo­ga­dro: In glei­chen Vo­lu­mi­na ver­schie­de­ner Gase sind gleich viele Teil­chen ent­hal­ten, wenn deren Druck und deren Tem­pe­ra­tur gleich sind. mo­la­res Vo­lu­men V m = 24 L/mol
  5. Knall­gas­pro­be dient zum Nach­weis von Knall­gas, einem Ge­misch aus Sau­er­stoff und Was­ser­stoff. Was­ser­stoff von unten in ein Re­agenz­glas ein­fül­len und Gas­ge­misch ent­zün­den. Bei po­si­ti­ver Knall­gas­pro­be kommt es zu einem Knall.
  6. a) b) s. Arb. blatt   SÜ Knall­ga­seu­dio­me­ter
    c) Mit Hilfe des Sat­zes von Avo­ga­dro wird die Aus­wer­tung des Eu­dio­me­ter­ver­suchs sehr ein­fach. Nach Avo­ga­dro gilt, dass in glei­chen Vo­lu­mi­na gleich viele Teil­chen ent­hal­ten sind, also ist das Vo­lu­men pro­por­tio­nal zur ent­hal­te­nen Teil­chen­an­zahl ist. Damit kön­nen die Vo­lu­men­ver­hält­nis­se di­rekt als Teil­chen­an­zahl­ver­hält­nis­se in­ter­pre­tiert wer­den.
  7. 120 ml Sprit­ze eva­ku­iert mit Nagel ge­si­chert wie­gen. 120 ml Sau­er­stoff ein­fül­len und wie­der wie­gen. Dif­fe­renz ent­spricht der Masse von 120 ml Sau­er­stoff-Gas. mit n = V/V m und M = m/n er­hält man die mo­la­re Masse.
  8. 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 ; al­ka­li­sche Lö­sung durch Blau­fär­bung des Uni­ver­sa­lin­di­ka­tors oder
    2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2    Ro­sa­fär­bung von Phe­nol­ph­thal­ein-Lö­sung, Was­ser­stoff über ne­ga­ti­ve Knall­gas­pro­be

Was­ser und Was­ser­stoff: Her­un­ter­la­den [doc] [72 KB]
Was­ser und Was­ser­stoff: Her­un­ter­la­den [pdf] [338 KB]