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Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

1.

Es wer­den je­weils ein Liter Me­than bzw. Butan voll­stän­dig ver­brannt.

  1. Gib die Re­ak­ti­ons­glei­chun­gen für die Ver­bren­nun­gen an.
  2. Be­schrei­be je­weils ein Ex­pe­ri­ment zum Nach­weis der Re­ak­ti­ons­pro­duk­te.
  3. Be­rech­ne, wie viel Liter Sau­er­stoff bzw. Koh­len­stoff­di­oxid je­weils für die Ver­bren­nung be­nö­tigt wer­den bzw. ent­ste­hen!
2.

120 ml eines Gases, das nur aus den Bau­stei­nen C und H auf­ge­baut ist, haben bei Raum­tem­pe­ra­tur eine Masse von 150 mg.

  1. Be­schrei­be einen Ver­suchs­auf­bau, mit dem man zu den obi­gen Ver­such­s­er­geb­nis­sen kom­men kann.
  2. Er­mitt­le die Masse bzw. Sum­men­for­mel der Mo­le­kü­le des Gases.
3.
  1. Gib die Halb­struk­tur­for­meln für die Mo­le­kü­le der fol­gen­den Ver­bin­dun­gen an:
    (A) 3,3-Di­me­thyl­he­xan
    (B) 2-Me­thyl­he­xan
    (C) 3-Ethyl­he­xan
    (D) 3-Ethyl-2-me­thyl­pen­tan
    (E) 2,3,4-Tri­me­thyl­he­xan
  2. Wel­che sind iso­mer zu­ein­an­der?
4. Gib die Struk­tur­for­mel der Mo­le­kü­le der fol­gen­den Stof­fe an und ordne die­sen die fol­gen­den Sie­de­tem­pe­ra­tu­ren zu. Be­grün­de! n-Pen­tan, Was­ser, 2,2-Di­me­thyl­pro­pan; 100°C, 9°C, 36°C
5. Gib die Struk­tur­for­meln aller Iso­me­re, der Sum­men­for­mel C 6 H 14 an und be­nen­ne diese.
6. Bei der Ver­bren­nung eines Stof­fes, des­sen Mo­le­kü­le aus C- und H-Ato­men auf­ge­baut ist, ent­ste­hen (lässt man die Re­ak­ti­ons­pro­duk­te auf Raum­tem­pe­ra­tur ab­küh­len), 72 L Koh­len­stoff­di­oxid und 72 g Was­ser.
  1. Er­mitt­le die Sum­men­for­mel.
  2. Mache einen Vor­schlag für die Struk­tur­for­mel.

 

 

Al­ka­ne 1: Her­un­ter­la­den [doc] [651 KB]

Al­ka­ne 1: Her­un­ter­la­den [pdf] [133 KB]