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Prüfe Dein Wis­sen

In­fo­box

Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

Be­rech­nun­gen an­hand der Re­ak­ti­ons­glei­chung

Info: Die­ses Ar­beits­blatt dient Dir zur Über­prü­fung Dei­nes mo­men­ta­nen Kennt­nis­stan­des. Es soll Dir hel­fen, Dich selbst zu tes­ten, evtl. Lü­cken zu er­ken­nen und zu schlie­ßen. Die Selbst­er­kennt­nis und der Nut­zen die­ses Tests für Dich sind na­tür­lich umso grö­ßer, je ge­wis­sen­haf­ter du ihn be­ar­bei­test.
Bei Be­rech­nun­gen in der Che­mie gilt es zu­nächst die che­mi­schen Zu­sam­men­hän­ge zu be­grei­fen, um dann die ma­the­ma­ti­schen For­meln auf das je­wei­li­ge Pro­blem an­wen­den zu kön­nen.

1. Che­mi­sches Ver­ständ­nis
Die fol­gen­den Fra­gen geben Dir Ge­le­gen­heit, den Kennt­nis­stand zum che­mi­schen Ver­ständ­nis am Bei­spiel der voll­stän­di­gen Ver­bren­nung von Pro­pan-1-ol zu tes­ten.

rich­tig

weiß nicht

Aus­sa­ge

  

 

„Ver­bren­nung von Pro­pan-1-ol“ be­deu­tet, dass Pro­pan-1-ol mit Sau­er­stoff re­agiert.

 

 

Pro­pan-1-ol-Mo­le­kü­le haben die For­mel C 3 H 7 OH.

 

 

Sau­er­stoff ist ein flüch­ti­ger Stoff. Die klei­nen Teil­chen sind O 2 -Mo­le­kü­le.

 

 

Bei der Ver­bren­nung von Pro­pan-1-ol ent­steht Koh­len­stoff­di­oxid (CO 2 ).

 

 

Bei der Ver­bren­nung von Pro­pan-1-ol ent­steht Was­ser (H 2 O).

 

 

Wer­den 1 mol Pro­pan-1-ol-Mo­le­kü­le voll­stän­dig ver­brannt, so ent­ste­hen dabei 3 mol Koh­len­stoff­di­oxid-Mo­le­kü­le.

2. Um­gang mit ma­the­ma­ti­schen For­meln und Re­ak­ti­ons­glei­chun­gen
Für Be­rech­nun­gen an­hand von Re­ak­ti­ons­glei­chun­gen wer­den vor allem die fol­gen­den ma­the­ma­ti­schen Zu­sam­men­hän­ge und deren Um­for­mun­gen ge­braucht:

Formel

Teste im Fol­gen­den Deine Kom­pe­ten­zen zum Um­gang mit Re­ak­ti­ons­glei­chun­gen und die­sen ma­the­ma­ti­schen Glei­chun­gen.

Kom­pe­ten­zen

si­cher

zieml. si­cher

un­si­cher

sehr un­si­cher

Ich kann eine Re­ak­ti­ons­glei­chung für eine che­mi­sche Re­ak­ti­on (hier voll­stän­di­ge Ver­bren­nung) mit Sum­men­for­meln auf­stel­len.

 

 

 

 

Ich kann eine Re­ak­ti­ons­glei­chung aus­glei­chen.

 

 

 

 

Ich kann, wenn die Sum­men­for­mel ge­ge­ben ist,  die mo­la­re Masse einer Ver­bin­dung be­rech­nen.

 

 

 

 

Ich kann aus der mo­la­ren Masse einer Ver­bin­dung und der Masse einer Stoff­por­ti­on die ent­spre­chen­de Stoff­men­ge be­rech­nen.

 

 

 

 

Ich kenne Zah­len­wert und Ein­heit des mo­la­ren Vo­lu­mens von Gasen bei Raum­tem­pe­ra­tur.

 

 

 

 

Ich kann mit Hilfe des mo­la­ren Vo­lu­mens die Stoff­men­ge eines Gas­vo­lu­mens be­rech­nen.

 

 

 

 

Ich kann mit Hilfe der Dich­te und der Masse einer Stoff­por­ti­on deren Vo­lu­men be­rech­nen.

 

 

 

 

Re­ak­ti­ons­glei­chung: Her­un­ter­la­den [doc] [63 KB]
Re­ak­ti­ons­glei­chung: Her­un­ter­la­den [pdf] [101 KB]