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Prak­ti­kum Mo­la­ren Masse von Me­than

In­fo­box

Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

Hin­weis

Es wird dar­auf hin­ge­wie­sen, dass für jedes Ex­pe­ri­ment ent­spre­chend der ei­ge­nen Durch­füh­rung vor der erst­ma­li­gen Auf­nah­me der Tä­tig­keit eine Ge­fähr­dungs­be­ur­tei­lung durch­ge­führt und do­ku­men­tiert wer­den muss. Jede fach­kun­di­ge Nut­ze­rin/jeder fach­kun­di­ge Nut­zer muss die auf­ge­führ­ten In­hal­te ei­gen­ver­ant­wort­lich prü­fen und an die tat­säch­li­chen Ge­ge­ben­hei­ten an­pas­sen.

Weder die Re­dak­ti­on des Leh­rer­fort­bil­dungs­ser­vers noch die Au­to­rin­nen und Au­to­ren der ver­öf­fent­lich­ten Ex­pe­ri­men­te über­neh­men jeg­li­che Haf­tung für di­rek­te oder in­di­rek­te Schä­den, die durch ex­ak­ten, ver­än­der­ten oder feh­ler­haf­ten Nach­bau und/oder Durch­füh­rung der Ex­pe­ri­men­te ent­ste­hen. Wei­ter­füh­ren­de In­for­ma­tio­nen er­hal­ten Sie unter www.​gef​ahrs​toff​e-​schu­le-​bw.​de

Be­stim­mung der mo­la­ren Masse von Me­than

Ge­rä­te:

  • 120 ml-Sprit­ze mit Quer­loch im Stem­pel bei 120 ml
  • Gas­bag mit Me­than
  • Drei­we­ge­h­ahn
  • Nagel
  • Waage (0,001 g genau)

Che­mi­ka­li­en:

  • Me­than­gas

Si­cher­heit:
UVV Symbol

 

Versuchsanordnung Durch­füh­rung:
Die Sprit­ze wird mit dem Drei­we­ge­h­ahn ge­kop­pelt. Bei ge­öff­ne­tem Hahn wird der Stem­pel auf 0 ml ge­bracht. An­schlie­ßend ver­schließt man den Drei­we­ge­h­ahn durch Ver­dre­hen in eine Zwi­schen­stel­lung und er­zeugt durch Her­aus­zie­hen des Stem­pels ein Va­ku­um. Bei der Mar­kie­rung 120 ml wird der Stem­pel durch einen Nagel, der durch den Stem­pel ge­scho­ben wird, fi­xiert. Dann wird die Masse be­stimmt ( m 1 ). Nun wer­den 120 ml des Me­than­ga­ses ein­ge­füllt indem man die eva­ku­ier­te Sprit­ze mit einem Me­than-Gas­bag kop­pelt, den Drei­we­ge­h­ahn öff­net und das Gas vom Gas­bag in die Sprit­ze strö­men lässt. Man ver­schließt den Hahn wie­der und be­stimmt er­neut die Masse. ( m 2 )
(Nagel nicht ver­ges­sen!).
m 1 = ________
m 2 = ________
Aus der Mas­sen­dif­fe­renz D m = m 2 – m 1 er­hält man die Masse von 120 ml des Me­than­ga­ses.

Rech­nung:
mit Formel       und     Formel     

folgt    M =




Die mo­la­re Masse von Me­than ist: M (Me­than) =  ____________

 

Prak­ti­kum Mo­la­ren Masse von Me­than: Her­un­ter­la­den [doc] [50 KB]

Prak­ti­kum Mo­la­ren Masse von Me­than: Her­un­ter­la­den [pdf] [249 KB]