Chemische Reaktion

Wo wurde unterrichtet?
Erstes Jahr Chemieunterricht (Kl. 9, G9)

Voraussetzungen:
angesteuerte fachliche Kompetenzen
Die Schülerinnen und Schüler

• können Reaktionsschemata ( Wortgleichungen ) als qualitative Beschreibung von Stoffumsetzungen (…) formulieren (Ba-Wü 2004)
• können chemische Reaktionen unter stofflichen und energetischen Aspekten erläutern ( endotherme und exotherme Reaktionen, …) (Ba-Wü 2004)

angesteuerte überfachliche Kompetenzen
Die Schülerinnen und Schüler

• argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig (KMK)
• vertreten ihre Standpunkte zu chemischen Sachverhalten und reflektieren Einwände selbstkritisch (KMK)  

Hinweise:
zu 1. – 3.
Der Unterschied Gemisch / Verbindung soll mehrfach durchdacht werden.

zu 4. und 5.
Wenn die Schüler verstanden haben, dass bei einer exothermen Reaktion Energie aus dem Reaktionssystem nach einiger Zeit in die Umgebung übergeht (falls das Reaktionssystem nicht thermisch isoliert ist) und diese Energie wegen des Energieerhaltungssatzes nicht neu entstanden sein kann, sondern vorher im System enthalten gewesen sein muss, dann ist es einsehbar, dass im neu entstandenen System „Magnesiumiodid“ weniger Energie enthalten ist als im Ausgangssystem „Magnesium und Iod“.

zu 6.
Da in der Regel kein stöchiometrisches Gemisch hergestellt wurde, sondern Magnesium im Überschuss eingesetzt wurde, liegt nach der Reaktion kein Reinstoff Magnesiumiodid vor, sondern ein Gemisch, das man durch ein geeignetes Trennverfahren aufarbeiten kann. Mit der Aussage 6 soll der Begriff „Reaktionsprodukt“ wiederholt werden, mit dem (wie im Reaktionsschema notiert) nur der neu entstandene Reinstoff gemeint ist.

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