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Zwischenmolekulare Kräfte

Infobox

Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

(Struktur-Eigenschaften-Konzept)

Kreuze jeweils die richtige Lösung a) oder b) und die zugehörige Begründung an.

Wasser und Schwefelwasserstoff haben vergleichbare Formeln und eine V-förmige Molekülstruktur. Bei Raumtemperatur ist Wasser flüssig und Schwefelwasserstoff gasförmig.
Daraus kann man folgern, dass die zwischenmolekularen Kräfte größer sind

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  1. bei H 2 O-Molekülen                   
  2. bei H 2 S-Molekülen.

  Die Begründung dafür ist:

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  1. Bindungen im H 2 S-Molekül können leichter aufbrechen als in H 2 O-Molekülen.
  2. Die unterschiedliche Stärke der zwischenmolekularen Kräfte ist auf unterschiedliche Arten von zwischenmolekularen Kräften zurück zu führen.
  3. H 2 O ist ein Dipol-Molekül, H 2 S nicht.
  4. Die Molekülmasse von Schwefelwasserstoff ist größer als die von Wasser.
  5. Das H 2 O-Molekül ist stabiler als das H 2 S-Molekül.

Zwischenmolekulare Kräfte: Herunterladen [doc] [44 KB]
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