Zwischenmolekulare Kräfte

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Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

(Struktur-Eigenschaften-Konzept)

Kreuze jeweils die richtige Lösung a) oder b) und die zugehörige Begründung an.

Wasser und Schwefelwasserstoff haben vergleichbare Formeln und eine V-förmige Molekülstruktur. Bei Raumtemperatur ist Wasser flüssig und Schwefelwasserstoff gasförmig.
Daraus kann man folgern, dass die zwischenmolekularen Kräfte größer sind

bei H ₂ O-Molekülen
bei H ₂ S-Molekülen.

Die Begründung dafür ist:

Bindungen im H ₂ S-Molekül können leichter aufbrechen als in H ₂ O-Molekülen.
Die unterschiedliche Stärke der zwischenmolekularen Kräfte ist auf unterschiedliche Arten von zwischenmolekularen Kräften zurück zu führen.
H ₂ O ist ein Dipol-Molekül, H ₂ S nicht.
Die Molekülmasse von Schwefelwasserstoff ist größer als die von Wasser.
Das H ₂ O-Molekül ist stabiler als das H ₂ S-Molekül.

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