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Sta­ti­on 1: Ent­ste­hung von sau­rem Regen

In­fo­box

Diese Seite ist Teil einer Ma­te­ria­li­en­samm­lung zum Bil­dungs­plan 2004: Grund­la­gen der Kom­pe­tenz­ori­en­tie­rung. Bitte be­ach­ten Sie, dass der Bil­dungs­plan fort­ge­schrie­ben wurde.

Hin­weis

Es wird dar­auf hin­ge­wie­sen, dass für jedes Ex­pe­ri­ment ent­spre­chend der ei­ge­nen Durch­füh­rung vor der erst­ma­li­gen Auf­nah­me der Tä­tig­keit eine Ge­fähr­dungs­be­ur­tei­lung durch­ge­führt und do­ku­men­tiert wer­den muss. Jede fach­kun­di­ge Nut­ze­rin/jeder fach­kun­di­ge Nut­zer muss die auf­ge­führ­ten In­hal­te ei­gen­ver­ant­wort­lich prü­fen und an die tat­säch­li­chen Ge­ge­ben­hei­ten an­pas­sen.

Weder die Re­dak­ti­on des Leh­rer­fort­bil­dungs­ser­vers noch die Au­to­rin­nen und Au­to­ren der ver­öf­fent­lich­ten Ex­pe­ri­men­te über­neh­men jeg­li­che Haf­tung für di­rek­te oder in­di­rek­te Schä­den, die durch ex­ak­ten, ver­än­der­ten oder feh­ler­haf­ten Nach­bau und/oder Durch­füh­rung der Ex­pe­ri­men­te ent­ste­hen. Wei­ter­füh­ren­de In­for­ma­tio­nen er­hal­ten Sie unter www.​gef​ahrs​toff​e-​schu­le-​bw.​de

In der Luft un­se­rer At­mo­sphä­re be­fin­det sich von Natur aus immer etwas von dem Gas Koh­len­stoff­di­oxid (CO 2 ). Es re­agiert che­misch mit dem Was­ser der At­mo­sphä­re zu Koh­len­säu­re, einer schwa­chen Säure. Diese Säure ist ver­ant­wort­lich für einen pH–Wert des Re­gen­was­sers von ma­xi­mal 5,6. Neben die­sem na­tür­li­chen sau­ren Regen gibt es noch einen zwei­ten sau­ren Regen. Er ent­steht durch Schwe­fel­di­oxid (SO 2 ) aus den In­dus­trie­schorn­stei­nen und durch die Stick­stoff­oxi­de (NO und NO 2 ) aus dem Kraft­fahr­zeug­ver­kehr. In Ver­bin­dung mit Re­gen­was­ser und Sau­er­stoff bil­det sich aus den Stick­stoff­oxi­den Sal­pe­ter­säu­re bzw. Sal­pe­tri­ge Säure und aus den Schwe­fel­di­oxi­den zu­nächst schwe­fe­li­ge Säure und dann Schwe­fel­säu­re. Die­ses sehr saure Re­gen­was­ser hat einem pH-Wert von 2 er­rei­chen.

Ma­te­ria­li­en:

Er­len­mey­er­kol­ben (250ml)
Stand­zy­lin­der mit Glas­schei­be
Ver­bren­nungs­löf­fel
neu­tra­les Was­ser
Schutz­bril­le
Koh­len­stoff­di­oxid­druck­fla­sche
Schwe­fel­pul­ver
Uni­ver­sa­lin­di­ka­tor­lö­sung
Gas­bren­ner

Führe die fol­gen­den Ver­su­che durch:

  1. Fülle einen Er­len­mey­er­kol­ben mit neu­tra­lem Was­ser und füge ei­ni­ge Trop­fen Uni­ver­sa­lin­di­ka­tor hinzu. Leite Koh­len­stoff­di­oxid aus einer Druck­gas­fla­sche ein.
    Falls du un­si­cher bei der Be­die­nung der Ven­ti­le bist, holst du Rat bei dei­nem Leh­rer ein. No­tie­re den pH-Wert.
  2. Abzug: Ver­bren­ne in einem Stand­zy­lin­der mit einem Ver­bren­nungs­löf­fel etwas Schwe­fel­pul­ver. Fülle den Zy­lin­der bis zur Hälfe mit Was­ser, ver­schlie­ße ihn und schütt­le mehr­mals.
    Gib ei­ni­ge Trop­fen Uni­ver­sa­lin­di­ka­tor hinzu und no­tie­re den pH-Wert.

Auf­ga­ben:

  1. For­mu­lie­re das Re­ak­ti­ons­sche­ma und die Re­ak­ti­ons­glei­chung für die Ent­ste­hung von Koh­len­säu­re.
  2. For­mu­lie­re das Re­ak­ti­ons­sche­ma und die Re­ak­ti­ons­glei­chung für die Ent­ste­hung von schwe­fe­li­ger Säure.
  3. For­mu­lie­re das Re­ak­ti­ons­sche­ma und die Re­ak­ti­ons­glei­chung für die Ent­ste­hung von Schwe­fel­säu­re.
  4. For­mu­lie­re das Re­ak­ti­ons­sche­ma und die Re­ak­ti­ons­glei­chung für die Ent­ste­hung von Sal­pe­tri­ger Säure und Sal­pe­ter­säu­re.

Sta­ti­on 1: Ent­ste­hung von sau­rem Regen: Her­un­ter­la­den [doc] [31 KB]

Sta­ti­on 1: Ent­ste­hung von sau­rem Regen: Her­un­ter­la­den [pdf] [8 KB]